某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。
探究一:探究金属腐蚀的防护措施
利用图1装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式: 。
某同学认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:
假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+
假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+
假设3:铁参与反应,被氧化生成Fe2+和Fe3+
(2)为了探究假设1、2,他采取如下操作:
①取0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL于试管中,加入过量铁粉;
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未见蓝色沉淀生成;
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变血红色。
据②、③、④现象得出的结论是 。
探究二:探究电解现象
利用图2装置做电解50mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的实验。
实验记录:
A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO);
B.电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(3)分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:
① ;
② 。
(4)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)。