（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13>10-14，则该温度大于25℃， 　　故答案为：大于；温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大； 　　（2）此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应， 　　则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案为：10：1； 　　（3）酸性溶液：①HCl为一元强酸；⑤NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；⑥H2SO4 为二元强酸；⑧CH3COOH为一元弱酸．故溶液的pH：⑥<①<⑧<⑤； 　　碱性溶液：②NaOH为一元强碱；③Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；④CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠，溶液的pH：⑤<③，故溶液的pH：④<③<②； 　　⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性； 　　通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：⑥①⑧⑤⑦④③②，故答案为：⑥①⑧⑤⑦④③②；