问题标题：
部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于
问题描述：
部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（）
| 电离平衡常数（25℃） | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B.相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
唐旭清回答：
根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，
A．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A正确；
B．酸性越强，对应盐的水解程度越小，pH越小，酸性HCOOH>HCN，则水解程度：HCOONa<NaCN，所以等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，故B正确；
C．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应，故C错误；
D．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故D正确；
故选C．
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