问题标题：
【在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应A（s）⇌B（g）+C（g）△H=-QkJ．mol-1达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时．以下分析不正确的是（）A.C（g）的浓度与缩小体积】
问题描述：
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应 A（s）⇌B（g）+C（g）△H=-QkJ．mol-1达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时．以下分析不正确的是（）
A.C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等
B.平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C.若保持体积不变，向平衡体系中加入少量的A，平衡不移动
D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 molC，达到平衡时吸收热量Q kJ
纪丰伟回答：
A、B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A正确；
B、单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、A为固体，所以加入少量的A，平衡不移动，故C正确；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
故选D．
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