问题标题：
将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A．若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B．若混合溶液呈酸性，
问题描述：
将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（）
A．若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c（X-）＞c（HX）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L
D．混合溶液中c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
洪强宁回答：
A．c（Na+）＞c（X-）说明c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，则水解大于电离，故A正确；
B．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C、根据物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2mol•L-1，故C错误；
D、由溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X-）=2c（Na+），把c（X-）带入计算得到：c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-），故D正确；
故选BC．
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