问题标题：
【常温下，下列说法不正确的是（）A．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度B．0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）C．向NH4HSO4】
问题描述：
常温下，下列说法不正确的是（）
A．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
B．0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）=c（CH3COO-）
单煜翔回答：
A．酸碱溶液都抑制了水的电离，pH=3的硫酸溶液中氢氧根离子为水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10-11mol/L，pH=11的氨水溶液中的氢离子为水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10-11mol/L，显然两溶液中水的电离程...
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