问题标题：
关于HCN与水酸性比较问题众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小另外,中学中的关于氰离子的
问题描述：
关于HCN与水酸性比较问题
众所周知,HCN的pKa远小于水的pKa即酸性大于水,但是请看下列现象：
H—C键长小于H—O键,可粗略说明H—C键能大于H—O键,说明HCN比水酸性小另外,中学中的关于氰离子的叙述如下：氰离子的水解程度大于HCN的电离程度.如果我们把水看成酸,其酸根即为氢氧根,其电离等于水解,这也说明HCN比水酸性小,这是为什么呢?
“H—C键长小于H—O键，可粗略说明H—C键能大于H—O键”的确不正确，“氰离子的水解程度大于HCN的电离程度”是无误的（这点与乙醇负离子相同）
刘佩珊回答：
关键的问题,不能通过水解反应,以强酸制弱酸的理论来确定酸性强弱,否则所有弱酸盐都水解,所有弱酸都碱性?这是不可能的.你的问题在于你搞错了一件事情,如果HCN溶液为碱性,应该是“HCN”的水解程度大于HCN的电离程度,而...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐