问题标题：
盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性
问题描述：
盐的水解常数
已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.
怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性？
郭喜庆回答：
NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.
电离：HB-=H++B2-,K=K2=7.1*10-15
HB-+H2O=H2B+OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8
水解平衡常数>>电离平衡常数
因此对NaHB而言,水解是主要的,溶液中OH-浓度大于H+浓度,呈碱性.
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