问题标题:
【(1)过氧化氢是一种二元弱酸,比碳酸的酸性还弱.①H2O2的电离方程式为___.②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液,下列叙述正确的是___(填字母).A.常温下,该溶液中水的离子积是1.0×】
问题描述:
(1)过氧化氢是一种二元弱酸,比碳酸的酸性还弱.
①H2O2的电离方程式为___.
②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液,下列叙述正确的是___(填字母).
A.常温下,该溶液中水的离子积是1.0×10-14
B.加入少量氢氧化钠固体,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡正向移动
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡
(2)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数___(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是___.稀释后,醋酸溶液水电离出来的c(H+)___ HX溶液中水电离出来的c(H+).(填“大于”“等于”或“小于”).理由是___.
胡士强回答:
(1)①H2O2属于二元弱酸,电离方程式为:H2O2=H++HO2-,HO2-=H++O22-,故答案为:H2O2=H++HO2-,HO2-=H++O22-;
②A.常温下,任何溶液中水的离子积是1.0×10-14,故正确;
B.加入少量氢氧化钠固体,消耗氢离子,过氧化氢的电离平衡正向移动,水的电离平衡逆向移动,故错误;
C.加入少量浓盐酸,增加氢离子浓度,所以过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动,故错误;
D.加入少量氯化铁溶液,会成为双氧水分解的催化剂,溶液中产生大量气泡,故正确,
故选AD;
(2)由图可知,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大,则酸性HX强,电离平衡常数大;稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小,所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大,
故答案为:大于;因为稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,即HX更易电离,所以HX电离平衡常数也大;小于;因为CH3COOH酸性弱于HX,稀释后CH3COOH溶液中c(H+)大于HX溶液中的c(H+),所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些.
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