【草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示__

问题标题：

【草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示___的分布系数变】

问题描述：

草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示___的分布系数变化；曲线3表示___的分布系数变化．

现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．

（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）___2 （填“>”、“=”、“<”），原因是___（用离子方程式表示）．

（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显___性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）___10mL（填“>”、“=”或“<”）．

（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是___

A．溶液②中，c（C2O42-）<c（H2C2O4）

B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）

C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1．

（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是___．

（6）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O

（7）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断___．当加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为___，KHC2O4的质量分数为___．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

任钧国回答：

　　（1）根据图象知，溶液的pH越小，草酸的浓度越大，pH越大，C2O42-的越大，所以曲线1为草酸，图3为C2O42-，故答案为：H2C2O4；C2O42-；　　（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，C2O42-易水C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-，所以草酸钠溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）>2，　　故答案为：>；C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-；　　（3）根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性；　　酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以氢氧化钠溶液的体积V（NaOH）>10mL，　　故答案为：中；>；　　（4）A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）>c（H2C2O4），故A错误；　　B．NaHC2O4溶液中，存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），所以得c（H+）+c（H2C2O4）=2c（C2O42-）+c（OH-），故B错误；　　C．任何溶液中都存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故C正确；　　D．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1，故D正确；　　故答案为：CD；　　②草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子、铵根离子促进草酸根离子或草酸氢根离子水解，草酸电离程度较小，所以五种溶液中的c（H2C2O4）由大到小排列的顺序为：③>⑤>②>④>①，　　故答案为：③>⑤>②>④>①；　　（6）反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，配平后的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，　　故答案为：5；2；16；10；2；8；　　（7）溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色；　　溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O可知被中和的H+的物质的量为：n（NaOH）=0.005mol，　　消耗KMnO4的物质的量为：0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量为：0.0016mol×52

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