问题标题：
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）C．向Na2SO4溶
问题描述：
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A．0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
郭涛回答：
A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，每有1mol水电离生成1molH+与OH-，每生成HCO-31mol，生成1molOH-，每生成1molH2CO3，生成2molOH-，所以溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B、0...
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