问题标题：
已知硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL中,各种阳离子的浓度相等,硫酸根离子的浓度为6mol/L,则该溶液还能溶解铁粉的质量为（）?答案是：11.2g我做出来却是：16.8g到底应该怎么做?请写
问题描述：
已知硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL中,各种阳离子的浓度相等,硫酸根离子的浓度为6mol/L,则该溶液还能溶解铁粉的质量为（）?
答案是：11.2g
我做出来却是：16.8g
到底应该怎么做?
请写出详细过程及思路,谢谢!
师春礼回答：
由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知,这三种物质的物质的量浓度关系为：cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4根据题意列等式有：c+3c+2c=6mol/L*0.1L得出：c=1mol/L则有：硫酸浓度为：1mol/L,硫酸铁浓度为1m...
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