第一部分基本概念和基本理论 　　一、氧化—还原反应 　　1、怎样判断氧化—还原反应 　　表象：化合价升降实质：电子转移 　　注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 　　2、有关概念 　　被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性） 　　被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性） 　　注意：（1）在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生 　　（2）用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物. 　　3、分析氧化—还原反应的方法 　　单线桥： 　　双线桥： 　　注意：（1）常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析. 　　（2）在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数. 　　4、氧化性和还原性的判断 　　氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性. 　　最高价的元素（KMnO4、HNO3等）绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等） 　　还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性. 　　最低价的元素（H2S、I—等）金属单质 　　既有氧化性,又有还原性的物质：处于中间价态的元素 　　注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 　　氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的还原性强过还原产物. 　　（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?） 　　（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越难,反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表 　　（2）同周期、同主族元素性质的递变规律 　　（3）非金属活动顺序 　　元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 　　单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 　　（4）氧化性与还原性的关系 　　F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ 　　F—