问题标题：
【的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有Nacl的物质的量为0.0500mol所得溶液Cl-中的物质的量为0.25mol．n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mo】
问题描述：
的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有Nacl的物
质的量为0.0500mol
所得溶液Cl-中的物质的量为
0.25
mol．
n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol,0.25；
为什么啊,怎么理解
迟海回答：
根据钠离子守恒,总共0.3mol钠离子,其中0.05mol为NaClO,就这样NaCl为0.25mol,Cl-根据钠离子守恒,总共0.3mol钠离子,其中0.05mol为NaClO,就这样NaCl为0.25mol,Cl-的物质的量为0.25mol.
不明白再问,
车海军回答：
这真的不明白你回答的是什么
迟海回答：
我一看就知道你题目写错了，物质的量为0.0500mol的是ClO-，你化学题感太差了，任重而道远
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