问题标题：
【用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+4B.+3C.+2D.+1】
问题描述：
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1
李维勤回答：
该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数0.006mol0.002mol=3，可见...
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