第一章物质结构元素周期律 　　周期同一横行周期序数=电子层数 　　类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 　　短周期1H—He21 　　2Li—Ne82 　　3Na—Ar83 　　长周期4K—Kr184 　　5Rb—Xe185 　　6Cs—Rn326 　　7不完全Fr—112号（118）26（32）7 　　第七周期原子序数113114115116117118 　　个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 　　族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 　　18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 　　主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成 　　副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 　　Ⅷ族1个有3个纵行 　　零族1个稀有气体元素非常不活泼 　　碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 　　结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价, 　　物理性质密度逐渐增大逐渐升高 　　熔沸点逐渐降低（反常） 　　化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 　　失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼 　　卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 　　结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价, 　　物理性质密度逐渐增大 　　熔沸点逐渐升高（正常） 　　颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态 　　溶解性逐渐减小 　　化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 　　得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼 　　与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 　　氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI 　　氢化物水溶液酸性HF