问题标题：
【等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液】
问题描述：
等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉
等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液的c（H+)=1mol/L,试求HCl的物质的量浓度.
to溆石:没打错，答案写的是0.3mol/L
糜宏斌回答：
首先得到硫酸中剩余的硫酸的物质的量为0.2*1/2=0.1mol
有因为加入等质量铁粉生成H2的体积为3:4所以得到HCl反应完了如果盐酸没有反应完的话生成的H2应该是一样
所以设盐酸的物质的量为Xmol盐酸产生H2的物质的量应该是0.5Xmol
所以硫酸产生的H2应该是0.5X*4/3,所以跟铁反应消耗的硫酸的物质的量为0.5X*4/3mol所以有剩余的加上消耗的=启始的.
而启始时硫酸和盐酸的物质的量是相同的
所以有
X=0.5X*4/3+0.1解出X=0.3mol
所以盐酸的物质的量浓度为0.3/0.1=3mol/L
条件没有问题你可以把答案带回去算算看对不对
我验算了的应该是3mol每L哦
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