问题标题：
下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混
问题描述：
| 下列说法正确的是（ ） |
| A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数 |
苏琪回答：
A．△H＜0、△S＞0，在低温下可满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故A错误；B．反应生成气体，熵值增大，可满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故B正确；C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，...
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