问题标题：
【已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.】
问题描述：
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用如图来表示
刘士喜回答：
A、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，放热反应的逆反应是一个吸热反应，所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；
B、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH2与1molF2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，即1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；
D、1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故D错误．
故选C．
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