问题标题：
用0.01mol/L的草酸钠25.00ml标定高锰酸钾溶液.消耗高锰酸钾25.10ml.求高锰酸钾浓度
问题描述：
用0.01mol/L的草酸钠25.00ml标定高锰酸钾溶液.消耗高锰酸钾25.10ml.求高锰酸钾浓度
邱江回答：
其反应式为：
3H2C2O4+2KMnO4===K2CO3+2Mn+3H2O+5CO2↑
0.01c
25.0025.10
由此列方程：
0.01X25.00X3=cX25.10X2（计算式中没有带单位）
解得：
c=0.016mol/L
何振亚回答：
是草酸钠Na2C2O4
邱江回答：
不好意思，看错题目了。。。。重新回答：反应式：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO40.01x25.0025.10列方程：0.01X25.00X5=xX25.10x2解得：x=0.025mol/L
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