世界能源、消费的90%以上依靠化学科学技术。

（1）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。被视为最具发展潜力的能源，写出该电池的负极反应式： 。

（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)△H＝____ ____。

n(CH3OH)/mol

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

t/min

测得CH3OH的物质的量

随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”

或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、

cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。