问题标题:
化学问题关于弱电解质的电离相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH100ml与0.01mol/L的CH3COOH1000ml.两溶液中的H+的物质的量,前者与后者的关系()A.大于B.小于C.等于D.不能确定要求详细讲解!谢!
问题描述:
化学问题关于弱电解质的电离
相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH100ml与0.01mol/L的CH3COOH1000ml.两溶液中的H+的物质的量,前者与后者的关系()
A.大于B.小于
C.等于D.不能确定
要求详细讲解!谢!
沈予洪回答:
前者小于后者,后者大于前者
因为醋酸是弱电解质,不能完全电离..所以水越少,电离程度就越小,水越多电离程度就越大.
两者的摩尔质量都是0.01mol,但是前者的水少,电离程度不如后者.
后者水多,电离程度大于前者.
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