问题标题：
【将8.4克铜、银混合粉末加入足量稀硝酸中,充分反应后,收集到0.896升一氧化氮气体,计算混合物中铜的质量】
问题描述：
将8.4克铜、银混合粉末加入足量稀硝酸中,充分反应后,收集到0.896升一氧化氮气体,计算混合物中铜的质量
郝志梅回答：
解析：
相关反应方程式：
3Ag+4HNO3→3AgNO3+NO↑+2H2O
3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
设混合物中Ag质量为xg,Cu质量为yg,则Ag物质的量=x/108mol,Cu物质的量=y/64mol
所以根据方程式有：
3Ag～NO↑
x/108molx/324mol
31
3Cu～2NO↑
y/64moly/96mol
32
在标况下,气体体积为0.896L,物质的量=0.896L/22.4L/mol=0.04mol
所以由质量守恒有：
x+y=8.4………………①
x/324+y/96=0.04……②
联立①②,可得：
y=1.92g
x=6.48g
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