问题标题：
在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.1：3B.1：2C.1：1D.2：1
问题描述：
在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A.1：3
B.1：2
C.1：1
D.2：1
邱志雄回答：
首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，生成Al（OH）3沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积=3×10mL=30mL，图象显示，生成沉淀总共消耗氢氧化钠溶液40mL，则生成氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的体积为10mL，
根据Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓知，镁离子和铝离子的物质的量之比为1：2，根据原子守恒知，Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比=22：
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