问题标题：
一道初三科学化学计算题目!急!假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?①4
问题描述：
一道初三科学化学计算题目!急!
假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?
①4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
②SO2转化为SO3
③用浓硫酸吸收SO3
需要粗略的解释一下
陈尚林回答：
W=(1600/98)*(1/97%)*(1/60%)*(60/32)=52.6万吨
马钧培回答：
请解释一下
陈尚林回答：
按原子个数守恒计算呀FeS2~~2SO2~~2SO3~~2H2SO4
点击显示
科学推荐
热门科学推荐