Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1) 　　3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2) 　　12.8克铜=0.2mol 　　气体5.6升=0.25mol 　　设方程(1)中铜有xmol,方程(2)中铜有ymol 　　x+y=0.2 　　2x+2/3y=0.25 　　x=0.0875 　　y=0.1125 　　消耗的酸的物质的量是0.0875*4+0.1125*(8/3)=0.65mol 　　所得气体的平均相对分子质量=(2*0.0875*(16*2+14)+0.1125*(2/3)*(14+16))/0.25=41.2但是我个人觉得用原子守恒比较方便. 　　另外一个角度来说：m(Cu)=12.8g 　　n(Cu)=12.8/64=0.2mol 　　反应后与0.2molCu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol 　　因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25molNO和NO2 　　所以被还原的n(NO3-)=0.25mol 　　所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol 　　反应转移电子=0.4mol 　　即n(NO2)+3n(NO)=0.4mol 　　所以解得n(NO2)=0.175mol,n(NO)=0.075mol 　　所得气体的平均相对分子质量=(46*0.175+30*0.075)/0.25=41.2