问题标题：
【用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好完全沉淀为止.已知生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L】
问题描述：
用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好完全沉淀为止.已知生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为（）
A.21.9%
B.42.1%
C.13.5mol/L
D.5.67mol/L
陈禹年回答：
生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量说明加入的硫酸的质量等于生成的硫酸钡沉淀的质量
所以H2SO4溶液的浓度就是硫酸与硫酸钡相对分子质量之比
98/233=42.1%
42.1%×1.32g/mL/98g/mol/1ml=5.67mol/L
选BD
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