问题标题：
弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所
问题描述：
弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）
A.电解、NaOH溶液
B.蒸馏、Na2CO3溶液
C.中和滴定、pH试纸
D.酯化反应、石蕊试液
黄鹦回答：
A．醋酸与NaOH溶液发生中和反应，无法确定CH3COOH和H+的物质的量，不能计算电离度，故A错误；
B．醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法确定H+的物质的量，不能计算电离度，故B错误；
C．用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度，故C正确；
D．石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定H+的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定CH3COOH的物质的量，故D错误．
故选C．
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