问题标题：
一道高中化学题,求解,不用写方程式就能计算的一种方法.9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标况下1.12LNO,剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到
问题描述：
一道高中化学题,求解,不用写方程式就能计算的一种方法.9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标况下1.12LNO,剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标况下1.12LNO,若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红.1.铜、铁的物质的量2、稀硝酸的浓度
任文杰回答：
因为溶液中加KSCN溶液,溶液不变红,说明无三价铁离子,溶液成分为亚铁离子,铜离子,故而可以假设金属模型,设混合物为R,其中产物为+2价离子
第一步：R~~~~R(NO3)2~~~~2eNO3-~NO~~~~~~3e
0.0750.0750.150.050.15;
按照电子守恒可知4.2克金属失去的电子物质的量为0.15mol
故而金属的物质的量为0.075mol,M=56g/mol；
可知第一次反应的是铁,且铁物质的量为0.075mol；
按照氮守恒可知第一次加入的硝酸量=0.075*2+0.05=0.2mol；C=2mol/L；
同理；
第二次加入100ml硝酸与铜反应,铜的物质的量为0.075mol；
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