问题标题：
一道初三溶液计算题将某固体物质溶液Mg分成两等分,一份恒温蒸发溶剂达饱和时质量减轻一半,另一份加入该固体物质达饱和时,所加晶体质量恰好为此溶液质量的四分之一,求该温度下该物质
问题描述：
一道初三溶液计算题
将某固体物质溶液Mg分成两等分,一份恒温蒸发溶剂达饱和时质量减轻一半,另一份加入该固体物质达饱和时,所加晶体质量恰好为此溶液质量的四分之一,求该温度下该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数.
某温度时,若在100g水中最多溶KNO325g,现有该温度下500gKNO3溶液,加热蒸发掉300g水以后,冷却到原温度下,发现有50gKNO3晶体析出,
计算：（1）蒸发并冷却到原温度后,溶液中有多少克KNO3?
此时溶液中KNO3的质量分数是多少?
（2）蒸发前的溶液中,KNO3的质量分数是多少?
申燚回答：
1>设该温度下该物质的溶解度为S和原溶液中溶质的质量分数为a,
物质溶液Mg分两等分后每份质量为m=0.5Mg,溶质质量为0.5M*a;
第一份最终饱和溶液为0.25Mg,列出式子0.5M*a/0.25M=S/(S+100)
即2a=S/(S+100)
第二份所加溶质质量为0.5*0.25M=0.125M,
最终溶液质量为(0.5+0.125)M=0.625Mg
列出式子(0.5M*a+0.125M)/0.625m=S/(S+100)
即(4a+1)/5=S/(S+100)
两式联立得a=1/6,S=50g
2>
第一问,最后有晶体析出说明溶液饱和了,原先总共有500克溶液,加热蒸发掉300g水,又有50gKNO3晶体析出,说明减少了350克,最后溶液只有150克了,而某温度时,100g水中最多溶KNO325g,
设蒸发并冷却到原温度后,溶液中有m克KNO3,则m/150=25/125
得m=30克,
此时溶液中KNO3的质量分数为(25/125)*100%=20%,因为是此温度下的饱和溶液.
第二问,蒸发前的溶液中,KNO3的质量为30+50=80克,
KNO3的质量分数为(80/500)*100%=16%.
思路如此,过程自己可再整理,不懂可以再问,
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