①金属+氧气金属氧化物 　　除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物. 　　②碱性氧化物+水可溶性碱 　　可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应. 　　③碱盐 　　由碱转化成盐的途径有三个: 　　碱+酸性氧化物盐+水 　　碱+酸盐+水 　　碱+某些盐另一种碱+另一种盐 　　④碱碱性氧化物+水 　　不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解. 　　⑤非金属+氧气非金属氧化物 　　除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物. 　　⑥酸性氧化物+水含氧酸 　　除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸. 　　⑦酸盐 　　由酸转化成盐的途径有四个: 　　某些金属+某些酸盐+氢气 　　酸+碱性氧化物盐+水 　　酸+碱盐+水 　　酸+某些盐另一种酸+另一种盐 　　⑧酸酸性氧化物+水 　　在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水. 　　⑨金属+非金属无氧酸盐 　　此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行. 　　⑩酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐 　　强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应. 　　11碱性氧化物+酸盐+水 　　强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应. 　　12酸性氧化物+碱盐+水 　　酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应. 　　13酸+碱盐+水 　　参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的. 　　14碱+盐另一种碱+另一种盐 　　参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O). 　　15酸+盐另一种酸+另一种盐 　　酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点: 　　这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应. 　　如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理. 　　必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应. 　　16盐+盐另两种盐 　　参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行. 　　17金属+盐另一种金属+另一种盐 　　在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来. 　　17金属+酸盐+氢气 　　在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.