问题标题：
用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）200mL，计算要用浓硫酸和水各多少毫升？
问题描述：
用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）200mL，计算要用浓硫酸和水各多少毫升？
孙庭波回答：
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x
则得：
200mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x≈25.23mL，
所需水的质量为1.14g/mL×200mL-1.84g/mL×25.23mL≈181.57g（合181.57mL）
答：需要98%的浓硫酸和水分别是25.23mL、181.57mL．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐