问题标题：
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式___，氧化产物
问题描述：
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式___，
氧化产物是___（写化学式）．
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是___（写化学式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是___mol．
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性大小___（从大到小排列）
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向：___．
沈申生回答：
（1）铁离子和硫离子发生氧化还原反应，方程式为2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，其中氧化产物为S，故答案为：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓；S；
（2）溶液变红是因为亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子形成络合物Fe（SCN）3，SCN-中的硫-2价→+6价，C的化合价未变，氮-3价→0价，升高（6+2）×2+3×2=22，所以生成1mol氮气，转移电子物质的量是22mol，故答案为：Fe（SCN）3；22；
（3）由（1）知还原性S2->Fe2+，又因为向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生，首先反应的量亚铁离子，然后才氧化硫氰根离子，故还原性Fe2+>SCN-，综上所述还原性强弱顺序为：S2->Fe2+>SCN-，故答案为：S2->Fe2+>SCN-；
（4）氯气的强氧化性将铁离子氧化为正六价的K2FeO4，氢氧化铁是还原剂，氯气是氧化剂，1mol氢氧化铁失去3mole-，配平并标出电子转移的数目和方向为，故答案为：
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