问题标题：
【高中化学的一道计算题.救命的!在500ml的0.2mol·L^(-1)的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求:⒈溶液中H+的物质的量是多少?⒉NO3-的物质的量浓度是多少?⒊若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH】
问题描述：
高中化学的一道计算题.救命的!
在500ml的0.2mol·L^(-1)的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求:
⒈溶液中H+的物质的量是多少?
⒉NO3-的物质的量浓度是多少?
⒊若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加如0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
老是对物质的量浓度感到头晕-`.`-
回答者：自有妙方
我想问下.第2小题的,为什么硝酸根离子的物质的量浓度不变?
可生成物里不是有NO生成了吗？硝酸部分转成了NO啊，
吕志军回答：
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
383
1.92/64XY
X=0.08Y=0.03
0.5*0.2=0.1(硝酸过量)
过量：0.1-0.08=0.02
所以H+的物质的量为0.02摩尔
硝酸的物质的量浓度不变
Cu（NO3）2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
12
0.03Z
Z=0.06摩尔
NaOH的体积：0.06/0.2=0.3L=300ML
因为反应前后溶液体积基本不变,硝酸根的总物质的量没变.物质的量浓度=硝酸根的总物质的量/溶液体积
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