问题标题:
氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4克,在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解,反应结束后得到标况下的氢气4.48升,溶液的体积为200毫升,试求:(1)原混合物中铁粉的质量为多少?(2)反应后
问题描述:
氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4克,在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解,反应结束后得到标况下的氢气4.48升,溶液的体积为200毫升,试求:
(1)原混合物中铁粉的质量为多少?
(2)反应后混合液中氯化铁的物质的量浓度.
丁冠亮回答:
(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑111n0.24.48/22.4解得你=0.2molmFe=56x0.2=11.2g(2)mFeO=7.2g=0.1molFeO+2HCl=FeCl2+H2O0.1mol...
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