铁的化学性质: 　　一单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如: 　　1.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3 　　2.铁与硫反应Fe+S===FeS 　　3,铁与水反应3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑ 　　4.铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 　　5.铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 　　6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　7.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 　　二中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律) 　　如:8.3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 　　9.氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 　　10..氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 　　11..亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+ 　　12.3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 　　13.亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl 　　14..亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+ 　　三最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物 　　15..铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+ 　　16.铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 　　四铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物 　　17.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 　　18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 　　19.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 　　20.氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 　　五铁的化合物的其他反应; 　　21氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 　　22.氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O 　　如果您满意我的回答, 　　手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可!