问题标题：
一道化学高一必修一金属的题一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为（）对不起，没看明白。
问题描述：
一道化学高一必修一金属的题
一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为（）
对不起，没看明白。
宋跃回答：
两种方法：
1产物有过氧化钠和氧化钠,在过氧化钠中,氧的质量分数是32/78,在氧化钠中氧的质量分数是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35(xy为过氧化钠和氧化钠的物质的量);通过2Na＋O2＝Na2O2
和4Na＋O2＝2Na2O来求
2元素守恒法就是他说的那个,我解释一下,设钠的物质的量为x氧气的物质的量y32y／（23x＋32y）＝12／35
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