离子方程式的书写及其正确与否的判断,是每年高考必考的传统题型之一,这类题目在解答时需注意的问题有： 　　1、审题：包括 　　①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案,不要问东答西,南辕北辙； 　　②、所反应的两种物质是"足量",还是其中一种是"少量".例如Mg(HCO3)2,与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时,反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时,反应式是Mg2++HCO-3+Ca2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时,反应式是Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O； 　　③、所反应的两种物质是"刚好完全沉淀"还是"刚好中和",如Ba(OH)2与NaHSO4的反应.a、当两者是刚好完全沉淀时,反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O； 　　b.当两者是刚好完全中和时,反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O.Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类. 　　2、检查是否已把"易溶、易电离"的物质"写成了离子的形式",把"难溶、难电离的物质、气体""写成分子的形式".这就要求学生既熟悉溶解性表,又熟悉物质的性质与电解质的电离规律.如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑,错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2,写成离子的形式,b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O,则错于把难电离的HCO-3,写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O,问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O,错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-,则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误. 　　3、仔细检查,谨防疏漏.包括： 　　a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等.如I－+Br2=I2+2Br-,两边的碘原子个数不等； 　　b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑.前者得失电子数不等,后者除此外还有原子个数不等的问题； 　　c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标.如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋,H2S的气体箭头标错,S的沉淀符号漏标； 　　d、离子所带的电荷及形式是否标错.例如2H-+S2-＝H2S,H＋写成H－；SO－4+Ba2＋＝BaSO4↓,SO2－4写成SO-4； 　　e、离子或原子团的符号是否写错.如Fe3＋,写成F3＋、SO2-4写成SO2-等； 　　f、是否遗漏了反应物或产物.如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-,产物中少了Cu(OH)2; 　　4、写出的离子方程式是否符合反应事实.如FeBr2+Cl2(足量)的反应,写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2,虽然原子(离子)个数,电荷均已平衡,各分子式及离子符号也书写无误,得失电子数也已配平.但却不符合反应实际,因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2,在有两个Fe2＋被氧化的同时,应该有4个Br-也被氧化,故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2. 　　5、熟练掌握课本知识,并能融会贯通,灵活运用.例如： 　　a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑,是对"强酸制取弱酸"规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握； 　　b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2,这样的方程式,是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果； 　　c、对微溶化合物,当作为反应物时,通常写成离子的形式,当作为生成物时,往往写成分子的形式.前者如向澄清石灰水中通CO2,此时Ca(OH)2应写成Ca2＋＋2OH－的离子形式,后者如NaOH溶液与CaCl2溶液的反应,产物Ca(OH)2应写成分子的形式[Ca(OH)2].但当它们是悬浊液时,则应写成Ca(OH)2分子的形式； 　　d、对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应,不能写出离子方程式.原因是反应物及产物大部分以分子形式存在,或直接起作用的即是分子,或虽然反应物（或产物）是以离子化合物,但由于缺少能电离的条件无水或甚少水）,生成物也不能或甚少电离的缘故.如浓硫酸与铜的反应,固体氯化铵与碱石灰,实验室制氨气的反应等.