（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，在b处检验是否有CO2逸出的操作是收集二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在导管口，木条熄灭，说明有气体逸出． 　　（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，说明了CO2与水反应后的溶液显酸性． 　　（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，是因为二氧化碳与水、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3． 　　（4）20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．当通入CO2一段时间后，二氧化碳与水反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀（或浑浊）反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 　　故答案为：（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导气管口，观察木条是否熄灭； 　　（2）CO2与水反应后的溶液显酸性； 　　（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； 　　（4）出现白色沉淀（或浑浊）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．