问题标题：
【10．向50gFeCl3的溶液中投入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为（）.(A)4.6g(B)4.1g(C)6.9g(D)9.2g13．将足量的金属钠投人100gt℃的水中,恰好得到t℃时的N】
问题描述：
10．向50gFeCl3的溶液中投入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为（）.
(A)4.6g(B)4.1g(C)6.9g(D)9.2g
13．将足量的金属钠投人100gt℃的水中,恰好得到t℃时的NaOH饱和溶液111g,求；t℃时NaOH的溶解度.
14.向充满氯气的试管中加入5mLKOH溶液,用软木塞塞紧试管口,用力振荡,产生的现象为_________________
何申回答：
第一题：钠丢入溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氢气.
6Na+6H2O=6NaOH+3H22FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaCl
合并两式得：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl
根据质量守恒定律：设加入钠Xg则有
50+X=45.9+生成的氢气和氢氧化铁的质量
生成的氢气的质量：X/(23×2)×2=X/23g
生成的氢氧化铁的质量：X/(23×3)×107=107X/69g
∴50+X=45.9+X/23+107X/69解得X=6.9g
第二题：溶解度为24.7g
设反应的钠为Xmol,则生成的氢气为0.5Xmol,根据质量守恒定律：
111-100=23X-X解得X=0.5mol,则生成NaOH0.5mol即20g
20÷（111-20）=S÷100得S=24.7g
第三题：应该是生成氯化氢有白烟吧
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