问题标题：
【一定质量的铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为?先谢过了……既然灼烧后其固体与原混合物的质量不变，那混合物中】
问题描述：
一定质量的铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为?
先谢过了……
既然灼烧后其固体与原混合物的质量不变，那混合物中的碳应该和氧化铜中氧的质量相等，为什么用铜和氧比，而不是铜和碳的相对原子质量比？
黄家忠回答：
2Cu+O2=2CuOC+O2=CO2
反应前混合物的质量为铜与碳的质量之和；反应后固体质量只是氧化铜的质量.利用质量守恒定律,氧化铜的质量＝铜+与铜反应的氧气的质量之和.因此碳的质量等于与铜反应氧气的质量.
2Cu+O2=2CuO
128：32＝4：1
铜粉与碳粉的质量比＝4：1
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