问题标题：
在0.2mol/LNh4cl和0.5mol/L氨水混合溶液中Mg(OH)2的溶解度是多少已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11K(Nh3·H20)=1.7×10^-57*10^-3MOL/L已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11K(Nh3·H20)=1.7×10^-57*10^-3MOL/L
问题描述：
在0.2mol/LNh4cl和0.5mol/L氨水混合溶液中Mg(OH)2的溶解度是多少
已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11K(Nh3·H20)=1.7×10^-5
7*10^-3MOL/L
已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11K(Nh3·H20)=1.7×10^-5
7*10^-3MOL/L
姜定祥回答：
pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37
[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3mol/L
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