问题标题：
【恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变】
问题描述：
恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变
刘曙生回答：
1、通入NO2,恒温恒容下,压强变大；
2、2NO2=N2O4,正向反应,压强变小；
3、压强增大,则平衡向正反应方向移,所以NO2转化率变大；
4、通入N2O4,压强变大；
5、反应平衡向正反应方向移动,所以NO2转化率变大；
这种题目的思路都是一样的,不管通入NO2还是N2O4,直接想象成通入另一个反应平衡,然后加大压强就行,所以两个提问的答案都是NO2转化率变大；
点击显示
化学推荐
热门化学推荐