问题标题：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
问题描述：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
柳成林回答：
m(CO2)=4.4n(CO2)=4.4/44=0.1molm(C)=1.2g
m(H2O)=3.6n(H2O)=3.6/18=0.2molm(H)=0.4g
m(H)+m(C)=0.4+1.2=1.6g
所以这种物质只含C,H两种元素
n(C):n(H)=0.1:0.4=1:4
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