向NaCO3溶液中滴加少量溴水
已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:
(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：
（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2
（2）2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-
虽然知道了正确答案还是不能理解我也明白了酸性强弱的关系可之后呢还有第二个怎么会有碳酸氢钠最好有化学反应方程式!感激不尽~
2010-6-2217:53显然溴在水中发生反应生成次溴酸和氢溴酸,氢溴酸是强酸,和碳酸氢钠以及碳酸钠都反应,但是次溴酸是弱酸.根据题目所给条件,酸性强度碳酸>次溴酸>碳酸氢根离子
我们知道强酸制取弱酸,也就是强酸能够将氢离子给予弱酸的酸根离子.因此碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水,首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,但是HBrO不会和碳酸氢根离子反应,因为HBrO相对于H2CO3是弱酸,不能将氢离子给予碳酸氢根离子.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molHCO3反应生成1molBr-和1molCO2,据此配平方程式
同样的那个碳酸钠中加入溴水首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,此时HBrO不会和碳酸根离子反应,因为HBrO相对于HCO3-是弱酸,所以可以将氢离子给予碳酸根离子（看成是碳酸氢根离子这个酸的“酸根））.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molCO32-反应生成1molBr-和1molHCO3,1molHBrO和1molCO32-生成1molBrO-和1molHCO3-,因此最终1mol溴和1mol水、2mol碳酸根离子反应,生成2mol碳酸氢根离子、1mol溴离子和1mol此溴酸根离子
答案（2）写错了,还有本题漏了一个条件“在0℃下”,否则题目将有科学性的错误
我的问题是科学性的错误在哪?