计算所依据的主要反应化学方程式: 　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3-----------(1) 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO------------(2) 　　(1)第一次剩下的气体是N2和NO. 　　依据是再充入3.5mL的氧气后,最终管内还有10mL气体. 　　根据上面的两个反应, 　　如果原气体中的NO2与O2刚好按反应(1)进行,那么剩余气体只有N2,再充入气体的话,最终管内应该是13.5mL(但实际只有10mL,因此这个假设否决) 　　所以真正的过程是,NO2与O2按反应(1)反应后,NO2有剩余,剩余的NO2发生反应(2),又生成NO,所以剩余气体是N2与NO 　　(2)第二次的过程相当如下过程:10ML的N2与NO混合气体,充入3.5MLO2后,通入水中,剩余气体是10ML.依据反应: 　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3----(3) 　　就是说,参加反应(3)的NO与O2的气体和是3.5体积,那么就是说其中NO(占4/7)2体积,O2是1.5体积(充入的O2是3.5体积,因此O2还有2体积剩余) 　　因此剩余的气体是N2与O2 　　(3)第二次剩下的气体是N2与O2,体积分别是:N2八体积,O2两体积.