问题标题：
一道关于中和滴定的化学题已配置好的氢氧化钠溶液部分变质为碳酸钠,用此溶液去滴定未知浓度的盐酸溶液,切用酚酞作指示剂,最终测得结果惠偏小偏大还是无影响,为什么?用甲基橙作指示
问题描述：
一道关于中和滴定的化学题
已配置好的氢氧化钠溶液部分变质为碳酸钠,用此溶液去滴定未知浓度的盐酸溶液,切用酚酞作指示剂,最终测得结果惠偏小偏大还是无影响,为什么?用甲基橙作指示剂呢,最终结果又怎样,为什么,
兰旭光回答：
因为是已配置好的氢氧化钠溶液部分变质为碳酸钠,所以变质前后Na+数不变,若去滴定未知浓度的盐酸溶液,用酚酞作指示剂,原本是无色,当产物为NaCl时恰好完全中和,但氢氧化钠部分变质为碳酸钠,所以恰好中和时,产物为NaCl与H2CO3,溶液呈酸性,要使指示剂变色,则需要更多的变质的氢氧化钠溶液,根据V碱c碱=V酸c酸,所以最终测得结果是偏大.
若用甲基橙作指示剂,他的变色范围是3.1与4.4,变色时溶液应呈酸性,相对于不变质时恰好中和溶液呈中性,所需要变质后的氢氧化钠溶液就比较少,结果就相对于原来就偏小,但结果实际上会更接近准确值.
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