工业纯碱中常含有杂质氯化钠．某科学学习小组同学围绕工业纯碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

【实验方案】小科设计了如图甲的装置，图甲装置中仪器A的名称___

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差___（填序号）．

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙的实验方案中NaOH溶液的作用是___装置E在实验流程的作用是___C装置中浓硫酸的作用是___

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___．

A．打开a和b关闭c B．打开a、b和c C．打开a和c关闭b

【数据分析】

（1）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（2）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10g试样放在烧杯中并滴入稀硫酸，当稀硫酸滴加至98g时，烧杯内溶液的总质量为105.8g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图丙所示，试计算：

①A点产生气体的质量为___；B点对应溶液中所含的溶质有___；

②试样中碳酸钠的质量分数．