问题标题：
【下列说法正确的是（）A.已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ•mol-1，则CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6kJ•mol-1B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C.】
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+
B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C.反应H2+Cl2═2HCl（△H<0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能
D.一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
范卫红回答：
A．表示燃烧热，应生成液态水，热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-238.6 kJ•mol-1，故A错误；B．牺牲阳极为原电池反应，被保护金属为正极，外加电流，被保护金属为阴极，可防止金属...
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