原电池 　　将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.利用原电池的原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等. 　　原电池中,可分为：一次电池,如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等,以及燃料电池. 　　电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同.形成条件： 　　1.两电极连接直流电源 　　2.两电极插入电解质溶液 　　3.形成闭合回路 　　电极构成： 　　阳极：与电源正极相连的极 　　阴极：与电源负极相连的极 　　电子流向：负极到阴极 　　溶液中带电粒子移动： 　　阳离子向阴极移动 　　阴离子向阳极移动 　　1.电极反应规律 　　(1)阴极：得电子,还原反应 　　①(一般)电极本身不参加反应 　　②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 　　(2)阳极：失电子,氧化反应 　　①若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子 　　②若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子 　　2.离子放电顺序 　　离子的放电顺序主要取决于离子的本性,还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关. 　　（1)阳离子放电顺序 　　上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前. 　　(2)阴离子放电顺序 　　若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电